化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可分为许多种，如标准燃烧热和中和反应反应热等．

（1）下列△H表示物质标准燃烧热的是 ；表示中和反应反应热的是 ．（填“△H₁”、“△H₂”、“△H₃”等）

A.2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁B．C（s）+O₂（g）═CO（g）△H₂=﹣Q₁kJ•mol^﹣1

C．CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃D．C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₄=﹣Q₂kJ•mol^﹣1

E．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H₅

（2）2.00g C₂H₂气体完全燃烧生成液态水和CO₂气体，放出99.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：　 ．

（3）根据题（1）中B、D判断1molCO（g）完全燃烧的△H= ．

（4）反应E的△H₆可以用如图所示的装置进行测量．实验中直接测定的数据是 ；从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ；大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应的反应热的数值 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．