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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

探究溶液的酸碱性

某溶液中c（H⁺）＞c（OH^﹣），该溶液呈（）

A、中性 B、酸性 C、碱性 D、无法判断

举一反三

室温下pH=9的Ba（OH）₂溶液与pH=12的KOH溶液，按4：1的体积比混合，则混合溶液中H⁺浓度为（单位：mol•L^﹣¹）（）

已知c（NH₄Cl）＜0.1mol•L^﹣¹时，溶液的pH＞5.1，现用0.1mol•L^﹣¹盐酸滴定10mL 0.05mol•L^﹣¹氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是（）

下列叙述错误的是（）

右图是用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线．下列说法正确的是（）

（常温下）下列关于电解质溶液的正确判断的是（　　）

MOH为一元弱碱，向MCl的溶液中不断加入蒸馏水，c(H⁺)随c(M⁺)而变化。实验发现某温度下为线性关系如图所示。下列叙述错误的是

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