（2）已知某溶液中只存在OH^﹣、H⁺、NH₄⁺、Cl^﹣四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：①c（Cl^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣），②c（Cl^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺），③c（NH₄⁺）＞c（Cl^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺），④c（Cl^﹣）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣）．则上述关系一定不正确的是{#blank#}2{#/blank#} （填序号）；若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为{#blank#}3{#/blank#} （填序号）；若溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^﹣），则该溶液显{#blank#}4{#/blank#} （填“酸性”、“碱性”或“中性”）．

（3）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液、盐酸和NaNO₃溶液中的一种．已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同．则B是{#blank#}5{#/blank#} 溶液，C是{#blank#}6{#/blank#}  ． 常温下若B溶液中c（OH^﹣）与C溶液中的c（H⁺）相同，B溶液的pH用pH_b表示，C溶液的pH用pH_c表示，则pH_b+pH_c={#blank#}7{#/blank#} （填某个数）．

（4）已知25℃时，醋酸和亚硫酸的电离平衡常数：醋酸K=1.75×10^﹣5 ， 亚硫酸K₁=1.54×10^﹣2、K₂=1.02×10^﹣7 ． 则25℃时，相同PH的醋酸和亚硫酸溶液的物质的量浓度：CH₃COOH{#blank#}8{#/blank#} H₂SO₃（填＞、＜或=）；相同浓度的醋酸钠、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠溶液的pH由大到小的顺序为　{#blank#}9{#/blank#} （填化学式）．

（5）向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，若加至铝离子刚好完全沉淀，请写出反应的离子反应方程式　{#blank#}10{#/blank#} ．

实验1：探究Na₂CS₃的性质

已知：①菱锰矿石主要成分是 MnCO₃ ， 还含有少量 Fe、Al、Ca、Mg 等元素；

②相关金属离子[c(Mⁿ⁺)=0.1 mol·L^-1]形成氢氧化物沉淀的 pH 如表：

回答下列问题：