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题型:综合题 题类:常考题 难易度:普通

北京市八一学校2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

电解质的水溶液中存在电离平衡。
(1)、醋酸是常见的弱酸。

① 醋酸在水溶液中的电离方程式为

② 下列方法中,可以使醋酸稀溶液中 CH3COOH 电离程度增大的是(填字母序 号)。

a.滴加少量浓盐酸    b.微热溶液

c.加水稀释    d.加入少量醋酸钠晶体

(2)、Ⅰ.两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐,其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠。实验室现有醋酸钠固体,取少量溶于水,溶液呈(选填“酸性”、“中性”或“碱性”),其原因是(用离子方程式表示)

Ⅱ.用 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液分别滴定体积均为 20.00 mL、浓度均为 0.1 mol·L-1 的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液 pH 随加入 NaOH 溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是(填“I”或“II”)。

② 滴定开始前,三种溶液中由水电离出的 c(H+)最大的是

③ V1 和 V2 的关系:V1V2(填“>”、“=”或“<”)。

④ M 点对应的溶液中,各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是

(3)、为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化,某同学查阅资料并设计如下实验。  资料:AgSCN 是白色沉淀,相同温度下,溶解度:AgSCN > AgI。

操作步骤

现象

步骤 1:向 2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3 溶液中加入 2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN 溶液,静置。

出现白色沉淀。

步骤 2:取 1 mL 上层清液于试管中,滴加 1 滴 2 mol·L-1Fe(NO3)3 溶液。

溶液变红色。

步骤 3:向步骤 2 的溶液中,继续加入 5 滴 3 mol·L-1 AgNO3溶液。

  现象 a    ,溶液红色变浅。

步骤 4:向步骤 1 余下的浊液中加入 5 滴 3 mol·L-1 KI 溶液。

白色沉淀转化成黄色沉淀。

① 写出步骤 2 中溶液变红色的离子方程式

② 步骤 3 中现象 a 是

③ 用化学平衡原理解释步骤 4 的实验现象

(4)、某小组模拟工业上回收分银渣中的银,过程如下:

过程 I 的主要反应:AgCl+2   +Cl-

过程 II 的离子反应:4 +6OH- +HCHO=4Ag++8 +4H2O+

Ⅲ中回收液可直接循环使用,但循环多次后,I 中的银的浸出率会降低。从回收液离子浓度变化和反应限度的角度分析原因:

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