题型：综合题 题类：常考题 难易度：普通
北京市八一学校2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷
① 醋酸在水溶液中的电离方程式为。
② 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中 CH3COOH 电离程度增大的是(填字母序 号)。
a．滴加少量浓盐酸 b．微热溶液
c．加水稀释 d．加入少量醋酸钠晶体
Ⅱ.用 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液分别滴定体积均为 20.00 mL、浓度均为 0.1 mol·L-1 的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液 pH 随加入 NaOH 溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是(填“I”或“II”)。
② 滴定开始前，三种溶液中由水电离出的 c(H+)最大的是。
③ V1 和 V2 的关系：V1V2(填“>”、“=”或“<”)。
④ M 点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。
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操作步骤 |
现象 |
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步骤 1：向 2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3 溶液中加入 2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN 溶液，静置。 |
出现白色沉淀。 |
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步骤 2：取 1 mL 上层清液于试管中，滴加 1 滴 2 mol·L-1Fe(NO3)3 溶液。 |
溶液变红色。 |
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步骤 3：向步骤 2 的溶液中，继续加入 5 滴 3 mol·L-1 AgNO3溶液。 |
现象 a ，溶液红色变浅。 |
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步骤 4：向步骤 1 余下的浊液中加入 5 滴 3 mol·L-1 KI 溶液。 |
白色沉淀转化成黄色沉淀。 |
① 写出步骤 2 中溶液变红色的离子方程式。
② 步骤 3 中现象 a 是。
③ 用化学平衡原理解释步骤 4 的实验现象。
过程 I 的主要反应：AgCl＋2
＋Cl-
过程 II 的离子反应：4 ＋6OH- ＋HCHO＝4Ag+＋8
＋4H2O＋
Ⅲ中回收液可直接循环使用，但循环多次后，I 中的银的浸出率会降低。从回收液离子浓度变化和反应限度的角度分析原因：。
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