题型：综合题 题类：常考题 难易度：普通
氢氧化物 | Cu（OH）2 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Mg（OH）2 |
Ksp | 2.2×10﹣20 | 4.0×10﹣38 | 8.0×10﹣16 | 1.8×10﹣11 |
向Cu2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+浓度都为0.01mol•L﹣1的溶液中缓慢滴加稀氨水，产生沉淀的先后顺序为 （用化学式表示）．
在3L密闭容器中，起始投入4mol N2和9mol H2在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示：
温度（K） | 平衡时NH3的物质的量（mol） |
T1 | 2.4 |
T2 | 2.0 |
已知：破坏1mol N2（g）和3mol H2（g）中的化学键消耗的总能量小于破坏2mol NH3（g）中的化学键消耗的能量．
①则T1 T2（填“＞”、“＜”或“=”）
②在T2K下，经过10min达到化学平衡状态，则0～10min内H2的平均速率v（H2）= ，平衡时N2的转化率α（N2）= ．若再增加氢气浓度，该反应的平衡常数将 （填“增大”、“减小”或“不变”）
③下列图象分别代表焓变（△H）、混合气体平均相对分子质量（）、N2体积分数Φ（N2）和气体密度（ρ）与反应时间关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是 ．
| 实验方案 | | | | |
| 目的 | A．验证升高温度可加快H2O2分解 | B.精练铜 | C.验证AgCl沉淀 可以转变为Ag2S | D.探究浓度对化学 反应速率的影响 |
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