为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动： I．取5mL 0.1mol/L的KI溶液，滴加5﹣6滴FeCl3稀溶液； Ⅱ．继续加入2mL CCl4，盖好玻璃塞，振荡静置． Ⅲ．取少量分液后得到的上层清液，滴加KSCN溶液． Ⅳ．移取25.00mLFeCl3稀溶液至锥形瓶中，加入KSCN溶液用作指示剂，再用c mol/LKI标准溶液滴定，达到滴定终点．重复滴定三次，平均耗用c mol/L...

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

化学反应的可逆性

为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：

I．取5mL 0.1mol/L的KI溶液，滴加5﹣6滴FeCl₃稀溶液；

Ⅱ．继续加入2mL CCl₄ ，盖好玻璃塞，振荡静置．

Ⅲ．取少量分液后得到的上层清液，滴加KSCN溶液．

Ⅳ．移取25.00mLFeCl₃稀溶液至锥形瓶中，加入KSCN溶液用作指示剂，再用c mol/LKI标准溶液滴定，达到滴定终点．重复滴定三次，平均耗用c mol/LKI标准溶液VmL．

（1）、探究活动I中发生反应的离子方程式为．

请将探究活动Ⅱ中“振荡静置”后得到下层液体的操作补充完整：将分液漏斗放在铁架台上，静置．．

（2）、探究活动Ⅲ的意图是通过生成红色的溶液（假设溶质全部为Fe（SCN）₃），验证有Fe³⁺残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈红色．对此同学们提出了下列两种猜想：

猜想一：Fe³⁺全部转化为Fe²⁺

猜想二：生成的Fe（SCN）₃浓度极小，其颜色肉眼无法观察．

为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：

信息一：乙醚微溶于水，密度为0.71g/mL，Fe（SCN）₃在乙醚中的溶解度比在水中大；

信息二：Fe³⁺可与[Fe（CN）₆]⁴^﹣反应生成暗蓝色沉淀，用K₄[Fe（CN）₆]（亚铁氰化钾）溶液检验Fe³⁺的灵敏度比用KSCN溶液更高．

结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想：

①请完成如表

实验操作	现象和结论
步骤一：	若产生暗蓝色沉淀，则．
步骤二：	若乙醚层呈红色，则．

②写出实验操作“步骤一”中的反应离子方程式：．

（3）、根据探究活动Ⅳ，FeCl₃稀溶液物质的量浓度为 mol/L．

举一反三

已知常温、常压下：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol 。在同温同压下向密闭容器中通入1 mol N₂和3 mol H₂ ，反应达到平衡时放出热量为Q₁kJ；向另一体积相同的密闭容器中通入0.5 mol N₂、1.5 mol H₂和1 mol NH₃ ，相同条件下达到平衡时放出热量为Q₂kJ。则下列关系式正确的是

如表表示合成氨反应（N₂+3H₂⇌2NH₃）在不同条件下达到平衡时混合物中氨的含量[起始时v（N₂）：v（H₂）═1：3]．分析表中数据，回答下列问题：

压强（MPa）氨的含量温度（℃）	0.1	10	30	60	100
200	0.153	0.815	0.899	0.954	0.988
300	0.022	0.520	0.710	0.842	0.926
400	0.004	0.251	0.470	0.652	0.798

（1）200℃、100MPa时，平衡混合物中氨的含量已达0.988，如果继续增大压强{#blank#}1{#/blank#}

（填“能”或“不能”）使平衡混合物中氨的含量等于1，理由是：{#blank#}2{#/blank#}

（2）欲使平衡混合物中氨的含量增大，则可采取的措施有：{#blank#}3{#/blank#}

（3）欲使平衡混合物中氨的含量为0.710，则选择的反应条件应为：{#blank#}4{#/blank#}

下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）

下列关于古籍中的记载说法错误的是（）

已知断裂1 mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H：436 kJ，I—I：151 kJ，H—I：299 kJ，下列对H₂(g)＋I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)的反应类型判断错误的是（）

下列热化学方程式中，正确的是

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