为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动： I．取5mL 0.1mol/L的KI溶液，滴加5﹣6滴FeCl3稀溶液； Ⅱ．继续加入2mL CCl4，盖好玻璃塞，振荡静置． Ⅲ．取少量分液后得到的上层清液，滴加KSCN溶液． Ⅳ．移取25.00mLFeCl3稀溶液至锥形瓶中，加入KSCN溶液用作指示剂，再用c mol/LKI标准溶液滴定，达到滴定终点．重复滴定三次，平均耗用c mol/L...

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

化学反应的可逆性

为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：

I．取5mL 0.1mol/L的KI溶液，滴加5﹣6滴FeCl₃稀溶液；

Ⅱ．继续加入2mL CCl₄ ，盖好玻璃塞，振荡静置．

Ⅲ．取少量分液后得到的上层清液，滴加KSCN溶液．

Ⅳ．移取25.00mLFeCl₃稀溶液至锥形瓶中，加入KSCN溶液用作指示剂，再用c mol/LKI标准溶液滴定，达到滴定终点．重复滴定三次，平均耗用c mol/LKI标准溶液VmL．

（1）、探究活动I中发生反应的离子方程式为．

请将探究活动Ⅱ中“振荡静置”后得到下层液体的操作补充完整：将分液漏斗放在铁架台上，静置．．

（2）、探究活动Ⅲ的意图是通过生成红色的溶液（假设溶质全部为Fe（SCN）₃），验证有Fe³⁺残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈红色．对此同学们提出了下列两种猜想：

猜想一：Fe³⁺全部转化为Fe²⁺

猜想二：生成的Fe（SCN）₃浓度极小，其颜色肉眼无法观察．

为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：

信息一：乙醚微溶于水，密度为0.71g/mL，Fe（SCN）₃在乙醚中的溶解度比在水中大；

信息二：Fe³⁺可与[Fe（CN）₆]⁴^﹣反应生成暗蓝色沉淀，用K₄[Fe（CN）₆]（亚铁氰化钾）溶液检验Fe³⁺的灵敏度比用KSCN溶液更高．

结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想：

①请完成如表

②写出实验操作“步骤一”中的反应离子方程式：．

（3）、根据探究活动Ⅳ，FeCl₃稀溶液物质的量浓度为 mol/L．

举一反三

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