（1）25℃时，某溶液中由水电离出c（H⁺）=1×10^﹣10 mol/L，该溶液pH为{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）25℃时，测得亚硫酸氢钠溶液的pH＜7，解释该溶液显酸性的原因（用离子方程式表示，并作适当解释）　{#blank#}2{#/blank#} ．

（3）电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：

25℃时，将浓度相同的四种盐溶液：①NaCN  ②NaClO  ③Na₂CO₃  ④NaHCO₃ ， 按pH由大到小的顺序排列{#blank#}3{#/blank#} （填序号），向84消毒液中通入少量的CO₂ ， 该反应的化学方程式为{#blank#}4{#/blank#} ．

（4）25℃时，将n mol•L^﹣1的氨水与0.2mol•L^﹣1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^﹣），则溶液显{#blank#}5{#/blank#} 性（填“酸”、“碱”或“中”），NH₃•H₂O的电离常数K_b={#blank#}6{#/blank#} （用含n的代数式表示）．

第一份：0.3mol KCl、0.2mol K₂SO₄、0.2mol ZnSO₄

第二份：0.1mol KCl、0.3mol K₂SO₄、0.1mol ZnCl₂（　　）