题型：综合题 题类：模拟题 难易度：普通
2017年高考化学押题预测卷(新课标Ⅱ卷)
已知：A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大。A是短周期元素中金属性最强的元素，B元素3p能级半充满；C是所在周期电负性最大的元素；D是第四周期未成对电子最多的元素。试回答下列有关问题：
①[D(H2O)6](NO3)3中阴离子的立体构型是。NO3−中心原子的轨道杂化类型为。
②在[D(H2O)6]3+中D3+与H2O之间形成的化学键称为，1 mol [D(H2O)6] 3+中含有的σ键有mol。
由A、C两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为A、C形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：
晶胞中距离一个A+最近的C−有个，这些C−围成的图形是；若晶体密度为ρ g·cm−3 ， 阿伏加德罗常数的值用NA表示，则A+的离子半径为cm(用含NA与ρ的式子表达)。
元 素 | Al | B | Be | C | Cl | F | Li | Mg | N | Na | O | P | S | Si |
电 负 性 | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 3.0 | 4.0 | 1.0 | 1.2 | 3.0 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.8 |
已知:两成键元素间电负性差值大于1.7时,形成离子键;两成键元素间电负性差值小于1.7时,形成共价键。
试题篮
