实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展...

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

广东省普宁市华美实验学校2017-2018学年高二下学期化学第一次月考考试试卷

实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，回答下列问题：

（1）、已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为：K=c(H₂O)/[ c(CO)·c(H₂)]所对应的化学反应方程式为：。

（2）、已知在一定温度下，①C(s)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g) △H₁=a kJ/mol 平衡常数K₁；

②CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ H₂(g)+CO₂(g) △H₂=b kJ/mol 平衡常数K₂；

③C(s)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂(g) △H₃ 平衡常数K₃。

则K₁、K₂、K₃之间的关系是：，△H₃=（用含a、b的代数式表示）。

（3）、煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ H₂(g)+CO₂(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

该反应的正反应方向是反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H₂O的起始浓度均为0.020 mol·L^-1 ，在该条件下，CO的平衡转化率为：。

（4）、在催化剂存在条件下反应：H₂O(g)+CO(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g)，CO转化率随蒸气添加量的压强比及温度变化关系如下左图所示；

对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压强(P_B)代替物质的量浓度(C_B)也可以表示平衡常数（记作K_P），则该反应的K_P的表达式：K_P=，提高p[H₂O(g)]/p(CO)比，则K_P（填“变大”、“变小”或“不变”）。实际上，在使用铁镁催化剂的工业流程中，一般采用400℃左右、p[H₂O(g)]/p(CO)=3～5。其原因可能是。

（5）、工业上可利用原电池原理除去工业尾气中的CO并利用其电能，反应装置如上右图所示，请写出负极的电极反应式：。

举一反三

在水溶液中橙红色的Cr₂O₇²^﹣与黄色的CrO₄²^﹣有下列平衡关系：Cr₂O₇²^﹣+H₂O⇌2CrO₄²^﹣+2H⁺ ，把K₂Cr₂O₇溶于水配成稀溶液是橙色．

对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（　　）

锌-空气电池（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法正确的是（）

关于化学电源的叙述，错误的是（）

下列表述正确的是（）

A	B	C	D

盐桥中的Cl^－移向CuSO₄溶液	a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，该气体为氧气	粗铜的电极反应式为：Cu²⁺+2e^－=Cu	正极反应式为：O₂+4e^－+2H₂O=4OH^－

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