请回答下列问题：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年浙江省杭州市富阳二中高三上学期开学化学试卷

请回答下列问题：

（1）、N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：

电离能 I₁ I₂ I₃ I₄ …

I_n/kJ．mol^﹣¹ 578 1817 2745 11578 …

则该元素是（填写元素符号）．

（2）、基态锗（Ge）原子的电子排布式是．Ge的最高价氯化物分子式是．该元素可能的性质或应用有．

A．是一种活泼的金属元素 B．其电负性大于硫 C．其单质可作为半导体材料 D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点

（3）、

关于化合物，下列叙述正确的有．

A、分子间可形成氢键 B、分子中既有极性键又有非极性键 C、分子中有7个σ键和1个π键 D、该分子在水中的溶解度大于2﹣丁烯

（4）、

NaF的熔点的熔点（填＞、=或＜），其原因是．

举一反三

①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合

②金属元素的原子和非金属元素的原子化合均形成离子键

③离子键是阴、阳离子的相互吸引力

④根据电离方程式HCl═H⁺+Cl^﹣ ，判断HCl分子中存在离子键

⑤H₂分子和Cl₂分子的反应过程是H₂、Cl₂分子中共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程．

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