某学生中和滴定实验的过程如下：①取一支碱式滴定管；②用蒸馏水洗净；③即加入待测的NaOH溶液；④记录液面刻度读数；⑤用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；⑥置于未经标准酸液润洗的洁净的锥形瓶中；⑦加入适量蒸馏水；⑧加入酚酞试液两滴；⑨滴定时，边滴边振荡；⑩边注视滴定管内液面的变化；⑪当小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定；⑫记录液面刻度读数；⑬根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL...

题型：填空题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年海南省农垦中学高二上学期开学化学试卷（理科）

某学生中和滴定实验的过程如下：①取一支碱式滴定管；②用蒸馏水洗净；③即加入待测的NaOH溶液；④记录液面刻度读数；⑤用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；⑥置于未经标准酸液润洗的洁净的锥形瓶中；⑦加入适量蒸馏水；⑧加入酚酞试液两滴；⑨滴定时，边滴边振荡；⑩边注视滴定管内液面的变化；⑪当小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定；⑫记录液面刻度读数；⑬根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL，指出上述实验过程中错误之处（用序号表示）．

举一反三

现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g•100mL^﹣¹）．

Ⅰ．实验步骤

某学生用0.2000mol•L^﹣1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；

④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．

请回答：

用 0.50mol•L^﹣1NaOH标准液10.00mL，将未知浓度的盐酸20.00mL恰好滴定至终点，下列说法正确的是（　　）

常温下，将0.01mol NH₄Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，