①已知室温下，K_sp[Cu(OH)₂]＝2.2×10^－20。制备Cu(OH)₂的过程中，pH＝7时，溶液中c(Cu^2＋)＝。

②已知H₂C₂O₄是二元弱酸。室温下，K_a1(H₂C₂O₄)＝5.4×10^－2 ， K_a2(H₂C₂O₄)＝5.4×10^－5 ， KHC₂O₄水解平衡常数的数值为。

步骤Ⅰ准确称取1.7700g样品，充分加热，剩余固体为K₂CO₃与CuO的混合物，质量为1.0900g。

步骤Ⅱ准确称取1.770 0 g样品，用NH₄Cl溶液溶解、加水稀释，定容至100mL。

步骤Ⅲ准确量取步骤Ⅱ所得溶液25.00 mL于锥形瓶中，滴入指示剂，用浓度为0.05000mol·L^－1的EDTA标准溶液滴定至终点。(已知Cu^2＋与EDTA反应的化学计量数之比为1∶1)。

重复上述滴定操作两次，有关数据记录如下表：

①第一次滴定消耗的EDTA标准溶液的体积明显偏大，可能的原因有(填字母)。

A．锥形瓶水洗后未干燥

B.滴定时锥形瓶中有液体溅出

C.装EDTA标准溶液的滴定管水洗后未润洗

D.开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体

②通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。