依据氧化还原反应：MnO4﹣+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下： ①称量绿矾样品，配成100mL待测溶液， ②取一定体积待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸， ③将标准浓度的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至a mL处， ④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数b mL， ⑤重复滴定2～3次．

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

中和滴定a 40

依据氧化还原反应：MnO₄^﹣+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，欲采用滴定的方法测定FeSO₄的质量分数，实验步骤如下：

①称量绿矾样品，配成100mL待测溶液，

②取一定体积待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸，

③将标准浓度的KMnO₄溶液装入滴定管中，调节液面至a mL处，

④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数b mL，

⑤重复滴定2～3次．

（1）、如何知道滴定到达终点？

下列操作会导致测定结果偏低的是

A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定

B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗

C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视

D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失

（2）、下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有；

A、托盘天平 B、量筒 C、碱式滴定管 D、酸式滴定管．

举一反三

①酸浸：取样m g，先将矿石粉碎，加入足量2mol/LH₂SO₄浸取，过滤后得到浸取液；

②除杂：先向浸取液中加入足量 H₂S溶液，过滤后加入足量酸性 H₂O₂溶液氧化Fe²⁺(过量的H₂S转化为S)，再加入一定量MnO₂固体除去过量的H₂O₂ ，一段时间后过滤得到Vml 滤液；

③定容：将滤液稀释至250mL，取出25.00mL于带塞子的锥形瓶中待用；

④转化：向25.00mL溶液中加入足量KI固体，塞上塞子于暗处静置30min；

⑤滴定：加入指示剂后，用cmol/LNa₂S₂O₃标准溶液进行滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃标准溶液 V₁mL；

⑥重复④⑤操作2次。已知：2S₂O₃^2-+I₂==S₄O₆^2-+2I^-

2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂ ↑+8H₂O。学习小组同学设计滴定法测定x值。

①称取1.260g纯草酸晶体，将其配制成100mL水溶液的待测液。

②取25mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适最的稀硫酸。

③用浓度为0.100mol/L的KMnO₄标准液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL。

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