以电石渣为原料制备KClO3的流程如图1：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年黑龙江省实验中学高三上学期开学化学试卷

以电石渣为原料制备KClO₃的流程如图1：

（1）、氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行．氯化时存在Cl₂与Ca（OH）₂作用生成Ca（ClO）₂的反应，Ca（ClO）₂进一步转化为Ca（ClO₃）₂ ，少量Ca（ClO）₂分解为CaCl₂和O₂ ．

①生成Ca（ClO）₂的化学方程式为；

②提高Cl₂转化为Ca（ClO₃）₂的转化率的可行措施有（填序号）．

A．适当减缓通入Cl₂速率B．充分搅拌浆料 C．加水使Ca（OH）₂完全溶解

（2）、氯化过程中Cl₂转化为Ca（ClO₃）₂的总反应方程式为6Ca（OH）₂+6Cl₂═Ca（ClO₃）₂+5CaCl₂+6H₂O氯化完成后过滤．

①滤渣的主要成分为（填化学式）．

②滤液中Ca（ClO₃）₂与CaCl₂的物质的量之比n：n1：5（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）、向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO₃）₂转化为KClO₃ ，若溶液中KClO₃的含量为100g•L^﹣¹ ，从该溶液中尽可能多地析出KClO₃固体的方法是．

举一反三

C₆H₁₂O₆（葡萄糖）+Br₂+H₂O→C₆H₁₂O₇（葡萄糖酸）+2HBr

2C₆H₁₂O₇（葡萄糖酸）+CaCO₃→Ca（C₆H₁₁O₇）₂（葡萄糖酸钙）+H₂O+CO₂↑

相关物质的溶解性见下表：

实验流程如下：

C₆H₁₂O₆溶液 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 悬浊液 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ Ca（C₆H₁₁O₇）₂

请回答下列问题：

已知：①Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O ②某些金属氢氧化物开始测沉淀和完全沉淀时的pH

回答下列问题：

溴化钙的部分溶解度数值如下：

温度	0℃	10℃	20℃	40℃	60℃	80℃	100℃
溶解度（g）	125	132	143	213	278	295	312

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。

实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸(作为溶剂)和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。

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