题型：综合题 题类：常考题 难易度：普通
2016-2017学年山东省济南一中高三上学期期末化学试卷
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O；
②Ksp（FeS）=6.3×10﹣18； Ksp（CuS）=6.3×10﹣36；Ksp（PbS）=2.4×10﹣28
a．蒸馏 b．灼烧 c．过滤 d．冷却结晶 e．蒸发
表是 25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：
|
弱酸 |
HClO2 |
HF |
HCN |
H2S |
|
Ka |
1×10﹣2 |
6.3×10﹣4 |
4.9×10﹣10 |
K1=9.1×10﹣8 K2=1.1×10﹣12 |
①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为（用化学式表示）；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：（填“前者大”“相等”或“后者大”）．
②Na2S是常用的沉淀剂．某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10﹣5mol•L﹣1），此时体系中的S2﹣的浓度为．
a．甲酸钠，b.5mol•L﹣1硝酸，c.5mol•L﹣1盐酸，d.5mol•L﹣1硫酸，e.3%H2O2溶液，f．澄清石灰水．
金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
请补充完整由碳酸钙制备甲酸钙的实验步骤
步骤1．称取13.6g甲酸钠溶于约20mL水，配成溶液待用，并称取研细的碳酸钙样品10g待用．
步骤2．{#blank#}1{#/blank#}．
步骤3．{#blank#}2{#/blank#}．
步骤4．过滤后，将滤液与甲酸钠溶液混合，调整溶液pH 7～8，充分搅拌，所得溶液经{#blank#}3{#/blank#}、{#blank#}4{#/blank#}、洗涤干燥得甲酸钙晶体．
存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯，有关数据如表：
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g•cm﹣3 | 溶解性 |
苯 | 5.5 | 80 | 0.88 | 微溶于水 |
硝基苯 | 5.7 | 210.9 | 1.205 | 难溶于水 |
间二硝基苯 | 89 | 301 | 1.57 | 微溶于水 |
浓硝酸 | 83 | 1.4 | 易溶于水 | |
浓硫酸 | 338 | 1.84 | 易溶于水 |
实验步骤如下：
取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混合液，将混合酸小心加入B中，把17.73mL（15.6g）苯加入A中．向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混合均匀，在50～60℃下发生反应，直至反应结束．
将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5% NaOH溶液和水洗涤．分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，弃去CaCl2 ， 进行蒸馏纯化，收集205～210℃馏分，得到纯硝酸基苯18.45g．回答下列问题：
试题篮
