环己酮（如图1）是一种重要的化工原料，实验室常用下列原理和装置制备（部分夹持仪器未画出）（如图2）：环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表（*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点）：物质相对分子质量沸点（℃）密度（g•cm﹣3，20℃）溶解性环己...

题型：实验探究题题类：模拟题难易度：普通

2016年江西省新余市分宜县高考化学六模试卷

环己酮（如图1）是一种重要的化工原料，实验室常用下列原理和装置制备（部分夹持仪器未画出）（如图2）：

环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表（*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点）：

（1）、已知合成环己酮的反应是放热反应，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多．实验时，先在合成装置中加入5.2 mL（5 g）环己醇和几粒沸石，再加入酸性Na₂Cr₂O₇溶液．酸性Na₂Cr₂O₇溶液的加料方式为（填代号）．

A、一次性加入 B、缓慢加入 C、无所谓，怎样加入都可以

（2）、若酸性Na₂Cr₂O₇溶液的体积为35 mL，则应选取（填“100 mL”或“250mL”）的三颈瓶．

（3）、反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95～100℃的馏分（设为A），其主要成分是的混合物．

（4）、合成装置中冷凝管的作用是，冷凝水从冷凝管的（填“a”或“b”）口进入．

（5）、在馏分A中加入氯化钠固体至饱和，振荡、静置、分液，得有机层（设为B）．加入氯化钠固体的作用是．

（6）、在有机层B中加入无水硫酸镁固体，除去其中的少量水分．过滤，将滤液置于精制装置中蒸馏，收集（填代号）的馏分，得到纯净的环己酮．

A、100.0～102.0℃ B、154.0～156.0℃ C、160.0～162.0℃

（7）、精制装置中的错误是．（任写一点）

（8）、若最终得到环己酮的质量为3.43 g，则环己酮的产率是．

举一反三

（Ⅰ）晶体的制备原理及流程：

CuSO₄+4NH₃+H₂O═[Cu（NH₃）₄]SO₄）•H₂O

回答下列问题：

已知：CaO₂•8H₂O呈白色微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气，425℃分解完全．

2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O …（a）

Na₂SO₃+H₂O+SO₂═2NaHSO₃…（b）

2NaHSO₃ $\text{[math]}$ Na₂S₂O₅+H₂O …（c）

实验装置如图：

实验	实验过程	实现现象
①	通入一段时间N₂ ，加热	A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体
②	用带有火星的木条靠近装置D的导管口	木条复燃
③	充分反应，停止加热，冷却后，取A 中固体，加盐酸	固体溶解，溶液呈黄色
④	将③所得溶液滴入D试管中	溶液变为浅绿色

已知：SO₂熔点－72℃，沸点－10℃；SO₃熔点 16.8℃，沸点 44.8 ℃。

CH₂=CH₂ $\text{[math]}$ C₂H₅OH $\text{[math]}$ CH₃CHO $\text{[math]}$ CH₃COOH $\text{[math]}$ CH₃COOCH₂CH₃

请回答列问题：

相关试卷