有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol•L﹣1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol•L﹣1的NaOH溶液中，如图所示．

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年河北省邯郸一中高二上学期开学化学试卷（平行班）

有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol•L^﹣1的H₂SO₄溶液中，乙同学将电极放入6mol•L^﹣1的NaOH溶液中，如图所示．

（1）、写出甲中正极的电极反应式．

（2）、乙中总反应的离子方程式：．

（3）、如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出活动性更强，而乙会判断出活动性更强．（填写元素符号）

（4）、由此实验得出的下列结论中，正确的有．

A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了

D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，应具体问题具体分析．

举一反三

①负极材料为：{#blank#}1{#/blank#}发生的电极反应是：{#blank#}2{#/blank#}，

电流{#blank#}3{#/blank#}（填“流出”或“流入”）

②正极发生的电极反应是：{#blank#}4{#/blank#}

该反应为{#blank#}5{#/blank#}（填“氧化反应”或“还原反应”）

③若电路中转移6.02×10²²个e^﹣ ，则产生标况下H₂的体积为{#blank#}6{#/blank#}．

相关试卷