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题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年江西省吉安三中高二上学期期中化学试卷

某化学反应 2A⇌B+D 在四个不同条件下进行．B、D起始为0．反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）变化情况如下表：

实验序号		0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.8	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据表中数据完成下列填空：

（1）、在实验1，反应在10至20min内的平均速率为 mol/（L．min）

（2）、在实验2，A的初始浓度C₂=mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是．

（3）、设实验3的反应速率为υ₃ ，实验1的反应速率为υ₁ ，则υ₃υ₁（填“＜“，“=“，“＞“），且C₃ 1.0mol/L （填“＜“，“＞“或“=“）．

（4）、比较实验4和实验1，可推测该反应反应（填“吸热“或”放热“），理由是：．

举一反三

某可逆反应在体积为2升的密闭容器中进行反应（A，B，C均为气体），在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示．则：

向含有H₂SO₄的H₂O₂溶液中滴加一定量的KMnO₄溶液，反应开始后，溶液中Mn²⁺的浓度c将随时间t的变化而变化。某学生在做实验前认为，Mn²⁺的浓度c与时间t的关系如图甲所示，做完实验后，得到的结果如图乙所示。请回答下列问题：

某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

氰化钠是一种剧毒物质，工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠。硫代硫酸钠的工业制备原理为：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂ 。某化学兴趣小组拟用该原理在实验室制备硫代硫酸钠，并检测氰化钠废水处理排放情况。

在一密闭容器中进行如下反应：2SO₂(气)+O₂(气) $\text{[math]}$ 2SO₃(气)，已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）

NO是氮元素的一种氧化物。下图表示N₂（g）和O₂（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化。下列有关反应和NO性质的说法中，正确的是（）

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