已知在1273K时反应Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g）的平衡常数K=1.5；现在固定容积为2.0L的密闭容器中进行该反应，试解答下列问题：（1）其他条件不变，缩小该容器体积，反应速率{#blank#}1{#/blank#} （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）若降温后H2的百分含量减少，则正反应是{#blank#}2{#/blank#} 反应（选填“吸热”、“放热”）．
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是{#blank#}3{#/blank#} ；
a．混合气体的压强保持不变
b．H2的浓度不再改变
c．消耗H2O的物质的量与生成H2的物质的量之比为1：1
d．Fe、H2O、FeO、H2的物质的量之比为1：1：1：1
（4）若向上述密闭容器中投入0.80mol还原铁粉，充入水蒸气浓度为0.50mol•L﹣1 ， 加热到1273K．
①当反应进行到C（H2）=0.2mol•L﹣1时，试判断该反应是否达到平衡：{#blank#}4{#/blank#} （“是”或“否”），此时v正{#blank#}5{#/blank#} v逆（填“大于”“小于”或“等于”）．
②当反应达到平衡后，则容器中H2O（g）的物质的量为{#blank#}6{#/blank#} ．
