氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如图1：已知：①卤块主要成分为MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质． ②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图2所示．回答下列问题：

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年福建省厦门市湖滨中学高三上学期期中化学试卷

氯酸镁[Mg（ClO₃）₂]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO₃）₂•6H₂O的流程如图1：

已知：①卤块主要成分为MgCl₂•6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等杂质．

②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）

变化曲线如图2所示．回答下列问题：

（1）、过滤时主要的玻璃仪器有．

（2）、加入BaCl₂的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是．

（3）、加速卤块在H₂O₂溶液中溶解的措施有：（写出一条即可）

（4）、加入MgO的作用是；滤渣的主要成分为．

（5）、向滤液中加入NaClO₃饱和溶液后，发生反应的化学方程式为：MgCl₂+2NaClO₃=Mg（ClO₃）₂↓+2NaCl，再进一步制取Mg（ClO₃）₂•6H₂O的实验步骤依次为①；②趁热过滤；③；④过滤、洗涤、干燥．

（6）、产品中Mg（ClO₃）₂•6H₂O含量的测定：

步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．

步骤2：取10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol•L^﹣¹的FeSO₄溶液，微热．

步骤3：冷却至室温，用0．l000mol•L^﹣¹K₂Cr₂O₇溶液滴定剩余的Fe²⁺至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr₂O₇²^﹣+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．

步骤4：将步骤2、3重复两次，计算得平均消耗K₂Cr₂O₇溶液15.00mL．

①请写出步骤2中发生反应的离子方程式（还原产物为Cl^﹣）

②产品中Mg（ClO₃）₂•6H₂O的质量分数为．（计算结果保留两位小数）

举一反三

请回答下列问题：

小心均匀加热大试管3﹣5min．请回答问题：

①化学反应原理为：

②相关物质的物理常数