（1）反应后有铁剩余，则容器中固体还可能有{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）反应后铜有剩余且有相当数量的Fe²⁺ ， 则溶液中可能存在{#blank#}2{#/blank#} ．

（3）反应后溶液中有相当数量的Cu²⁺ ， 则还可能有{#blank#}3{#/blank#} ．

（4）若反应后容器中除有相当数量的铜离子外，若还有相当数量的铜，则一定不存在的有{#blank#}4{#/blank#} ；若有相当数量的Fe³⁺存在，则一定不存在　{#blank#}5{#/blank#} ．

硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃、MgO．某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验．

已知溶液pH=3.7时，Fe³⁺已经沉淀完全；一水合氨电离常数K_b=1.8×10^﹣5 ， 其饱和溶液中c（OH^﹣）约为1×10^﹣3mol•L^﹣1 ． 请回答：

（1）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是{#blank#}2{#/blank#} （填以下字母编号）

A．氢氧化钠　　　　　　 B．氧化铝　　　　　　 　　 C．氨水　　　　　　 　D．水

（3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是{#blank#}3{#/blank#} ；（任写一点）

（4）固体E为{#blank#}4{#/blank#} ，写出溶液F通入过量CO₂生成固体G和溶液H的化学方程式：{#blank#}5{#/blank#} ．

（5）计算溶液F中c（Mg²⁺）={#blank#}6{#/blank#} （25℃时，氢氧化镁的Ksp=5.6×10^﹣12）

①SiO₂ Na₂SiO₃ H₂SiO₃

②Fe Fe₂O₃ Fe₂（SO₄）₃

③BaSO₄ BaCO₃ BaCl₂ （Ksp（BaSO₄）=1.1×10^﹣10 Ksp（BaCO₃）=2.6×10^﹣9）

④AlCl₃溶液 Al NaAlO₂

⑤HCHO HCOOH HCOOCH₃ ．