图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出A～Q14种元素，试回答下列问题：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年四川省达州市铁路中学高一下学期期中化学试卷

（1）、在上表所列出的短周期元素中（填具体物质化学式）

原子半径最小的是（除稀有气体元素）；阴离子还原性最弱的是；最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是．

（2）、F和G两元素相比较，金属性较强的是（填名称），可以验证该结论的实验是．（填编号）

a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

b．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

c．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

d．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

（3）、B元素形成的单质的结构式为，E₂C₂的电子式为．

（4）、写出E的最高价氧化物对应的水化物与G单质发生的反应的离子方程式：

举一反三

（1）非金属性最强的元素是　 {#blank#}1{#/blank#}　，在反应中易 {#blank#}2{#/blank#}（填“得”或“失”）电子；

（2）第3周期中，原子半径最大的元素（稀有气体元素除外）是　 {#blank#}3{#/blank#}　，非金属性最强的元素是　 {#blank#}4{#/blank#}　；其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 {#blank#}5{#/blank#}　．

（3）ⅤA族中，原子半径最小的元素是　 {#blank#}6{#/blank#}　，其气态氢化物为　 {#blank#}7{#/blank#}　．

（4）C、Si、S三种元素中，适合做半导体材料的是 {#blank#}8{#/blank#}

信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D

信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：

请根据上述信息回答下列问题．

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