亚硝酸钠（NaNO2）被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛．以木炭、浓硝酸、水为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示．已知：室温下，①2NO+Na2O2═2NaNO2；②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性条件下，NO或NO2﹣都能与MnO4﹣反应生成NO3﹣和Mn2+．请按要求回答下列问题：

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年山东省济南一中高三上学期期末化学试卷

亚硝酸钠（NaNO₂）被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛．以木炭、浓硝酸、水为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示．

已知：室温下，①2NO+Na₂O₂═2NaNO₂；②3NaNO₂+3HCl═3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O；③酸性条件下，NO或NO₂^﹣都能与MnO₄^﹣反应生成NO₃^﹣和Mn²⁺ ．

请按要求回答下列问题：

（1）、检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间气体X，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热控制B中导管均匀地产生气泡．则X为，上述操作的作用是．

（2）、B中观察到的主要现象是．

（3）、A中盛装浓HNO₃的仪器名称为，A装置中反应的化学方程式为．

（4）、D装置中反应的离子方程式为．

（5）、预测C中反应开始阶段，产物除NaNO₂外，还含有的副产物有Na₂CO₃和．为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，则E中盛放的试剂名称为．

（6）、利用改进后的装置，将3.12g Na₂O₂完全转化成为NaNO₂ ，理论上至少需要木炭 g．

举一反三

为研究某固体无机化合物甲（由三种元素组成）的组成和性质，取7.75g固体甲设计并完成了如下实验：

试根据以上内容回答下列问题：

已知：①2NO+Na₂O₂═2NaNO₂；

②NO能被酸性KMnO₄氧化成NO₃^﹣ ， MnO₄^﹣被还原为Mn²⁺ ．

完成上述转化过程中的离子方程式

①{#blank#}1{#/blank#}．

②{#blank#}2{#/blank#}．

物质	甲醇	苯甲酸	苯甲酸甲酯
沸点/℃	64.7	249	199.6

相关试卷