- 二一组卷

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

辽宁省丹东市2020-2021学年高三下学期化学开学考试试卷

亚硝酰氯(ClNO)可用于合成清洁剂、触媒剂，也是有机合成中的重要试剂。亚硝酰氯(ClNO)的熔点为-64.5℃、沸点为-5.5℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应生成一种氢化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。ClNO可由NO与纯净的Cl₂在常温常压下合成，相关实验装置如图所示。

回答下列问题：

（1）、ClNO分子中各原子均满足8电子稳定结构，则ClNO的电子式为。

（2）、装置B的作用是，若去掉仪器a，则D中亚硝酰氯可能发生反应的化学方程式为。

（3）、装置D中水槽内盛有的物质是 (填“冷水”、“冰水混合物”或“冰盐混合物”)。

（4）、欲收集一瓶干燥的氯气，制备装置如图所示，其连接顺序为：a→(按气流方向，用小写字母表示)。

（5）、通过以下实验测定ClNO样品的纯度。取D中所得液体3.0g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶液置于锥形瓶中，用0.20mol•L^-1AgNO₃标准溶液滴定至终点，根据表中所给信息，应选用(填“K₂CrO₄溶液”、“KI溶液”或“K₂S溶液”)做指示剂。

消耗标准AgNO₃溶液的体积为20.00mL，亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为。(保留三位有效数字)

举一反三

Ca(ClO)₂+4HCl(浓)＝CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O，用贮存较久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是①CO₂② HCl ③水蒸气 ④O₂中的（）。

已知：

已知：已知：3I₂+6NaOH═5NaI+NaIO₃+3H₂O 请回答：

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