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题型：综合题题类：真题难易度：普通

2017年高考理综真题试卷（化学部分）（新课标Ⅲ卷）

（15分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO•Cr₂O₃ ，还含有硅、铝等杂质．制备流程如图所示：

回答下列问题：

（1）、步骤①的主要反应为：FeO•Cr₂O₃+Na₂CO₃+NaNO₃ $\text{[math]}$ Na₂CrO₄+Fe₂O₃+CO₂+NaNO₂上述反应配平后FeO•Cr₂O₃与NaNO₃的系数比为．该步骤不能使用陶瓷容器，原因是．

（2）、滤渣1中含量最多的金属元素是，滤渣2的主要成分是及含硅杂质．

（3）、步骤④调滤液2的pH使之变（填“大”或“小”），原因是（用离子方程式表示）．

（4）、

有关物质的溶解度如图所示．

向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K₂Cr₂O₇固体．冷却到（填标号）得到的K₂Cr₂O₇固体产品最多．

a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃

步骤⑤的反应类型是．

（5）、某工厂用m₁ kg 铬铁矿粉（含Cr₂O₃ 40%）制备K₂Cr₂O₇ ，最终得到产品 m₂ kg，产率为．

举一反三

Si（粗） $\text{[math]}$ SiCl₄ $\text{[math]}$ SiCl₄（纯） $\text{[math]}$ Si（纯）

①CH₄(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+3H₂(g) ΔH₁＝+206.1kJ·mol^-1

②CH₄(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)+2H₂(g) ΔH₂＝+247.3kJ·mol^-1

③CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g) ΔH₃

请回答下列问题：

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