硫和铁的各种化合物在日常生活中有着广泛应用，请结合所学知识回答下列问题：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年安徽省六安市霍邱中学高二下学期期中化学试卷

（1）、已知1g H₂S气体完全燃烧，生成液态水和二氧化硫气体，放出17.24kJ热量，请写出H₂S气体燃烧热的热化学方式：．

（2）、已知常温下在NaHSO₃溶液中c（H₂SO₃ ）＜c（SO₃²^﹣）且H₂SO₃ 的电离平衡常数为：K₁=1.5×10^﹣2 K₂=1.1×10^﹣7；氨水的电离平衡常数为K=1.8×10^﹣2；

（i）则等物质的量浓度的下列三种溶液：①NH₃•H₂O ②KHSO₃　③KHCO₃ 溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为

（ii）0.1mol•L^﹣1的NaHSO₃溶液中C（H+） C（OH^﹣）（“＞”、“＜”或“=”）：

（3）、已知25℃时K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^﹣20 ， K_sp[Fe（OH）₂]=8.0×10^﹣16 ， K_spFe（OH）₃]=4.0×10^﹣38 ， K_sp[Al（OH）₃]=1.1×10^﹣33

（i）在25℃下，向浓度均为0.1mol/L的AlCl₃和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式）．

（ii）向1.0mol Fe₂（SO₄）₃和1.0mol FeSO₄的1L酸性混合溶液通入NH₃ ，至该溶液的pH为3时，所得溶液中c（Fe²⁺）：c（Fe³⁺）=．

举一反三

已知： ①Fe(OH)₃和Fe(OH)₂完全沉淀时溶液的pH分别为3.2和9.7

②Ba(NO₃)₂在热水中的溶解度大，在冷水中的溶解度小

③K_sp(BaSO₄)=1.1×10^-10K_sp(BaCO₃)=5.1×10^-9

化学式

CH₃COOH

NH₃·H₂O

H₂CO₃

H₂SO₃

电离平衡常数

1.7×10^-5

K₁＝4.3×10^-7

K₂＝5.6×10^-11

K₁＝1.3×10^-2

K₂＝6.3×10^-8

请回答下列问题：

相关试卷