硫和铁的各种化合物在日常生活中有着广泛应用，请结合所学知识回答下列问题：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年安徽省六安市霍邱中学高二下学期期中化学试卷

（1）、已知1g H₂S气体完全燃烧，生成液态水和二氧化硫气体，放出17.24kJ热量，请写出H₂S气体燃烧热的热化学方式：．

（2）、已知常温下在NaHSO₃溶液中c（H₂SO₃ ）＜c（SO₃²^﹣）且H₂SO₃ 的电离平衡常数为：K₁=1.5×10^﹣2 K₂=1.1×10^﹣7；氨水的电离平衡常数为K=1.8×10^﹣2；

（i）则等物质的量浓度的下列三种溶液：①NH₃•H₂O ②KHSO₃　③KHCO₃ 溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为

（ii）0.1mol•L^﹣1的NaHSO₃溶液中C（H+） C（OH^﹣）（“＞”、“＜”或“=”）：

（3）、已知25℃时K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^﹣20 ， K_sp[Fe（OH）₂]=8.0×10^﹣16 ， K_spFe（OH）₃]=4.0×10^﹣38 ， K_sp[Al（OH）₃]=1.1×10^﹣33

（i）在25℃下，向浓度均为0.1mol/L的AlCl₃和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式）．

（ii）向1.0mol Fe₂（SO₄）₃和1.0mol FeSO₄的1L酸性混合溶液通入NH₃ ，至该溶液的pH为3时，所得溶液中c（Fe²⁺）：c（Fe³⁺）=．

举一反三

选项	实验操作和现象	结论
A	用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色	溶液中含有Na⁺
B	向浓度均为0.1 mol·L^-1的FeCl₃和AlCl₃混合溶液中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀。	K_sp[Fe(OH)₃]＜K_sp[Al(OH)₃]
C	室温下，用pH试纸测得：0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液的pH约为11；0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH约为8。	HCO₃^-结合H⁺的能力比CO₃^2-的强
D	用Fe³⁺浓度相同的FeCl₃溶液和Fe₂(SO₄)₃溶液，分别清洗做完银镜反应的试管，FeCl₃溶液清洗得干净	存在可逆过程： Fe³⁺+Ag $\text{[math]}$ Fe²⁺+Ag⁺ ，且溶解度AgCl＜Ag₂SO₄

已知：①“酸浸”后钛主要以TiOSO₄形式存在，强电解质TiOSO₄在溶液中仅能电离SO₄^2-和一种阳离子

②常温下，K_sp[Al(OH)₃]=1.0×10^-34 ， K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38 ， K_sp[Mg(OH)₂]= 5.61×10^-12

③滤液1中仍有Fe²⁺剩余

请回答下列问题：

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