Cu﹣Zn稀硫酸组成原电池装置，当导线中有0.5mol电子通过时，理论上两极的变化是（） ①锌极反应：Zn﹣2e﹣=Zn2+，锌片上产生0.25mol的H2 ②铜极反应：2H++2e﹣=H2↑，锌片溶解16.25g ③电流由铜极经导线流向锌极 ④溶液中SO42﹣移向铜极．

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年安徽省六安市霍邱中学高二下学期期中化学试卷

Cu﹣Zn稀硫酸组成原电池装置，当导线中有0.5mol电子通过时，理论上两极的变化是（）

①锌极反应：Zn﹣2e^﹣=Zn²⁺ ，锌片上产生0.25mol的H₂

②铜极反应：2H⁺+2e^﹣=H₂↑，锌片溶解16.25g

③电流由铜极经导线流向锌极

④溶液中SO₄²^﹣移向铜极．

A、①④ B、③④ C、②③ D、①③

举一反三

实验后的记录：

①Zn为正极，Cu为负极

②Cu极上有气泡产生，发生还原反应

③SO₄²^﹣向Zn极移动

④若有0.5mol电子流经导线，则产生5.6L气体

⑤外电路电流的流向是：Cu→Zn

⑥负极反应式：Cu﹣2e^﹣=Cu²⁺ ，发生氧化反应

相关试卷