如图是在实验室进行二氧化硫制备与验证性质实验的组合装置，部分固定装置未画出．

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年河北省邯郸市大名县、永年县、磁县、邯郸县四县高二下学期期中化学试卷

（1）、装置B中试剂X是，装置D中盛放NaOH溶液的作用是．

（2）、关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO₂与Na₂O₂反应是否有氧气生成的操作及现象是．

（3）、关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I^﹣还原性弱于SO₂的现象为；发生反应的离子方程式是．

（4）、为了验证E中SO₂与FeCl₃发生了氧化还原反应，设计了如下实验：

取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，说明SO₂与FeCl₃发生了氧化还原反应．上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是．

举一反三

选项	操作	现象	结论
A	向蔗糖中加入浓硫酸	蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体	浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B	向盛有浓氨水的锥形瓶中通入氧气，并将灼热铂丝置于液面上方	铂丝保持红热，且瓶内有白烟产生	氨的催化氧化反应为放热反应
C	向盛有H₂O₂溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液	溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成	Fe²⁺催化H₂O₂分解产生O₂；H₂O₂分解反应放热，促进Fe²⁺的水解平衡正向移动
D	向浓度均为0.1mol/L的MgCl₂和CuCl₂的混合溶液中逐滴加入氨水	先出现蓝色沉淀	Ksp[Mg(OH)₂]>Ksp[Cu(OH)₂]

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