样品 盐酸

由此可推知，硬铝的组成可能为(　　)

(提示：Si＋2NaOH＋H₂O===Na₂SiO₃＋2H₂↑　Si与HCl不反应)

（一）探究铝合金的抗腐蚀性能

①向一只小烧杯里加入20mL0.5mol/LCuSO₄溶液，把一小块铝合金浸入溶液中，1～2分钟后将铝片取出，观察铝片表面的现象

②取1只试管，加入10mL2mol/LNaOH溶液，将一块铝片放入NaOH溶液里，片刻取出后，用蒸馏水冲洗后浸入CuSO₄溶液里.1～2分钟后将铝片取出，观察铝片表面的现象

实验①铝片没有变化，实验②铝片表面的现象是{#blank#}1{#/blank#} 

发生此现象的原因是{#blank#}2{#/blank#} 

（二）测定铝合金中的铝的百分含量

①取该样品a克，将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤；

②在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤；

③往第②步的滤液中通入足量的CO₂ ， 过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称量，质量为b克．

回答下列问题：

（1）在第①步操作中溶解所使用的玻璃仪器为玻璃棒、{#blank#}3{#/blank#} ，滤液中主要含有Mg²⁺、Na⁺、{#blank#}4{#/blank#} 和Cl^﹣离子；

（2）在第②步操作中氢氧化钠溶液需要过量的原因是{#blank#}5{#/blank#} ，写出该步骤中生成沉淀的离子方程式　{#blank#}6{#/blank#} 　

（3）第③步灼烧过程中可在下列哪种仪器中进行{#blank#}7{#/blank#} 

A．烧杯      B．试管      C．坩埚       D．蒸发皿

（4）第③步灼烧后得到的固体是　{#blank#}8{#/blank#} 

（5）合金中铝的质量分数是　{#blank#}9{#/blank#} ．