用0.1mol•L﹣1的盐酸滴定25.00mLNa2CO3溶液，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）

题型：单选题题类：模拟题难易度：普通

2017年湖南省百所重点中学高考化学诊断试卷

用0.1mol•L^﹣1的盐酸滴定25.00mLNa₂CO₃溶液，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A、Na₂CO₃溶液的浓度为0.2mol•L^﹣1 B、当V（盐酸）=0时，溶液中：c（OH^﹣）=c（H⁺）+c（HCO₃^﹣）+2c（H₂CO₃） C、当V（盐酸）=25.00mL时，溶液中：c（Cl^﹣）＞c（HCO₃^﹣）＞c（CO₃²^﹣）＞c（H₂CO₃） D、当V（盐酸）=50.00mL时，溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（Cl^﹣）

举一反三

（1）常温下，将0.15mol•L^﹣¹稀硫酸V₁mL与0.1mol•L^﹣¹NaOH溶液V₂mL混合，所得溶液的pH为1，则V₁：V₂={#blank#}1{#/blank#} （溶液体积变化忽略不计）；纯水在100℃时，pH=6，该温度下0.1mol•L^﹣¹的NaOH溶液中，溶液的pH={#blank#}2{#/blank#} ．该溶液中由水电离出的c（OH^﹣）约为　{#blank#}3{#/blank#} mol•L^﹣¹

（2）常温下，0.1mol•L^﹣¹的NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c（CO₃²^﹣）{#blank#}4{#/blank#} c（H₂CO₃）（填“＞”、“＜”或“=”）；水解反应是典型的可逆反应，水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用K_b表示），类比化学平衡常数的定义，请写出Na₂CO₃第一步水解反应的水解常数的表达式K_b=　{#blank#}5{#/blank#} 　，请设计实验证明0.1mol•L^﹣¹的Na₂CO₃溶液中水解的CO₃²^﹣不超过其总量的10%{#blank#}6{#/blank#} ．

下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（）

下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是（）

非金属元素及其化合物在物质制备、生产生活中发挥着重要作用。

室温下，将尿酸钠（NaUr）悬浊液静置，取上层清液，再通入HCl，溶液中尿酸的浓度c(HUr)与pH 的关系如图所示。已知：K_sp(NaUr)=4.9×10^－⁵ ， K_a(HUr)=2.0×10^－⁶。下列说法正确的是（）

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）

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