氮的化合物在生产生活中广泛存在．

题型：综合题题类：模拟题难易度：困难

2016年广东省深圳市高考化学二模试卷

氮的化合物在生产生活中广泛存在．

（1）、①氯胺（NH₂Cl）的电子式为．可通过反应NH₃（g）+Cl₂（g）=NH₂Cl（g）+HCl（g）制备氯胺，已知部分化学键的键能如下表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样），则上述反应的△H=．

②NH₂Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为．

（2）、用焦炭还原NO的反应为：2NO（g）+C（s）⇌N₂（g）+CO₂（g），向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n（NO）随反应时间t的变化情况如下表所示：

①该反应为（填“放热”或“吸热”）反应．

②乙容器在200min达到平衡状态，则0～200min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v（NO）=．

（3）、用焦炭还原NO₂的反应为：2NO₂（g）+2C（s）⇌N₂（g）+2CO₂（g），在恒温条件下，1mol NO₂和足量C发生该反应，测得平衡时NO₂和CO₂的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

② A，B两点的浓度平衡常数关系：K_c_（_A_） K_c_（_B_）（填“＜”或“＞”或“=”）．

②A，B，C三点中NO₂的转化率最高的是（填“A”或“B”或“C”）点．

③计算C点时该反应的压强平衡常数K_p_（_C_）=（K_p是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．

举一反三

②在400℃时，20molSO₂与5molO₂反应；

③在300℃时，10molSO₂与5molO₂反应；

反应Ⅰ(主)：CH₃OH(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+3H₂(g) △H₁=+49 kJ/mol

反应Ⅱ(副)：H₂(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g) △H₂

反应Ⅲ：CH₃OH(g) $\text{[math]}$ CO(g)+2H₂(g) △H₃=+90kJ/mol

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