氨是一种重要的化工原料，也是重要的工业产品，在工农业生产和国防等领域发挥着重要作用．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

化学平衡的计算g 40

（1）、液氨储氢是目前研究的重要课题．液氨的电离和水的电离相似，液氨中的氨也能发生电离：NH₃+NH₃⇌NH₄⁺+NH₂^﹣ ，其离子积常数为1.0×10^﹣30 ．现将2.3克金属钠投入1.0L 液氨中，待反应结束后，假设溶液体积不变，所得溶液中NH₄⁺离子浓度为．

（2）、用Pt电极对液氨进行电解可产生H₂和N₂ ，则阴极的电极反应式是．

（3）、用NH₃催化还原N_XO_y可以消除氮氧化合物的污染．请写出氨气催化还原NO的化学方程式．

（4）、将一定量的N₂和H₂充入1L的密闭容器中，在500℃、2×10⁷Pa下反应并达到平衡，测得N₂为0.10mol，H₂为0.30mol，NH₃为0.10mol，则H₂的平衡转化率为；在该温度下的平衡常数K=．

（5）、如图是某压强下，N₂与H₂按体积比1：3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线．其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线．则图中b点，v（正）v（逆）．（填“＞”、“=”或“＜”）

举一反三

已知某温度下：

反应①：CO₂（g）+H₂（g）→CO（g）+H₂O（g），△H=+41.2kJ/mol；

反应②：（g）→ （g）+H₂（g），△H=+117.6kJ/mol；

①②的化学反应平衡常数分别为K₁、K₂ ，

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl₃）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

下列说法正确的是（）

已知某温度下：

反应①：CO₂_（g）+H₂_（g）→CO_（g）+H₂O_（g）， △H=+41.2kJ/mol；

反应②：（g）→ （g）+H₂（g），△H=+117.6kJ/mol；

①②的化学反应平衡常数分别为K₁、K₂ ，

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