将0.46mol SO2和0.22mol氧气放入容积为2L的密闭容器中，发生反应2SO2 （g）+O2 （g）⇌2SO3 （g），在一定温度下，反应达到平衡，得到0.24mol SO3，则反应的平衡常数K=．若温度不变，再加入1.0mol氧气后重新达到平衡，则SO2的平衡浓度（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率（填“升高”、“不变”或“降低”），SO3的体积分数（填“增大”、“不变”或...

题型：填空题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年陕西省西安七十中高二上学期期中化学试卷

将0.46mol SO₂和0.22mol氧气放入容积为2L的密闭容器中，发生反应2SO₂ （g）+O₂ （g）⇌2SO₃ （g），在一定温度下，反应达到平衡，得到0.24mol SO₃ ，则反应的平衡常数K=．若温度不变，再加入1.0mol氧气后重新达到平衡，则SO₂的平衡浓度（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率（填“升高”、“不变”或“降低”），SO₃的体积分数（填“增大”、“不变”或“减小”）．

举一反三

一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂ ，发生下列反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），达到平衡后改变下述条件，SO₃（g）平衡浓度不变的是（）

已知：2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=﹣25kJ/mol，某温度下的平衡常数为400．此温度下，在1L的密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

物质	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
c/（mol•L^﹣1）	0.8	1.24	1.24

下列说法正确的是（）

①平衡后升高温度，平衡常数＞400

②平衡时，c（CH₃OCH₃）=1.6mol/L

③平衡吋，反应混合物的总能量减少20kJ

④平衡时，再加入与起始等量的CH₃OH，达新平衡后CH₃OH转化率增大

⑤此时刻反应达到平衡状态

⑥平衡时CH₃OH的浓度为0.08mol/L．

向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O₂ ，发生如下反应：

①2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）

②2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）

测得NO₂和N₂O₄的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T₁℃，10min后升高并维持容器的温度为T₂℃．下列说法正确的是（）

已知某反应的各物质浓度数据如下：

	aA（g）+	bB（g）⇌	2C（g）
起始浓度（mol/L）	3.0	1.0	0
2s末浓度（mol/L）	1.8	0.6	0.8

据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是（）

一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H₂（g）+CO（g）⇌CH₃OH（g）达到平衡，下列说法正确的是（）

容器	温度/k	物质的起始浓度/mol•L^﹣1			CH₃OH的平衡浓度/mol•L^﹣1
容器	温度/k	c（H₂）	c（CO）	c（CH₃OH）	CH₃OH的平衡浓度/mol•L^﹣1
Ⅰ	400	0.20	0.10	0	0.080
Ⅱ	400	0.40	0.20	0
Ⅲ	500	0	0	0.10	0.025

在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H₂(g)＋I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)。已知H₂和I₂的起始浓度均为0.10 mol/L，达平衡时HI的浓度为0.16 mol/L。若H₂和I₂的起始浓度均变为0.20 mol/L时，则平衡时H₂的浓度(mol/L)是（）

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