工业合成氨以及含氮废水的处理一直是工业研究的热点。回答下列问题：

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

山东省济南市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

（1）、已知：氢气的燃烧热为-285.8kJ/ mol，17g氨气在纯氧中燃烧生成氮气和液态水的过程中放热382.6kJ，则工业合成氨的热化学方程式为。

（2）、500℃时，在容积固定的密闭容器中模拟工业合成氢N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃ ，下表为容器中部分物质浓度随时间的变化情况(其余浓度未给出)。

500℃时，该反应的化学平衡常数K=L²·mol^-2；5 min内，反应的平均速率v(H₂) mol·L^-1·min^-1；6 min时，某一条件发生了改变，可能是(填序号)。

a.使用催化剂

b.降低温度

c.增加H₂的浓度

d.分离出NH₃

（3）、无机含氮废水主要含有铵氮(NH₄⁺)和硝氮(NO₃^-)。可使用电化学氧化法处理铵氮废水，原理是溶液中的NH₄⁺直接在电极上放电生成无毒物质，该过程阳极上的电极反应式为。为研究电化学氧化法去除铵氮的影响因素，在实验室中以石墨作电极模拟对高浓度铵氮废水进行电化学氧化处理，得到如下3组图像：

通过分析上述图像可知，最适宜选用的条件是、以及初始pH为11的碱性溶液。实验中，铵氮去除率总是高于总氮去除率的原因是。

举一反三

向甲、乙、丙三个容积固定不变的密闭容器中充入一定量的X和Y，一定条件下发生反应 X（g）+aY（g）⇌2Z（g）．各容器的反应温度、反应物起始量、反应过程中Z的浓度随时间变化分别以如图和下表来表示．下列说法不正确的是（　　）

mA（g）+nB（g）⇌pD（g）+qE（s）H＜0（m、n、p、q为最简比例的整数）．

反应Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₁

反应Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂

下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）：

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.0	0.27	0.012

C₁₀H₁₈(l) $\text{[math]}$ C₁₀H₁₂(l)＋3H₂(g) △H₁

C₁₀H₁₂(l) $\text{[math]}$ C₁₀H₈(l)＋2H₂(g) △H₂

△H₁＞△H₂＞0；C₁₀H₁₈→C₁₀H₁₂的活化能为E_a1 ， C₁₀H₁₂→C₁₀H₈的活化能为E_a2 ，十氢奈的常压沸点为192℃；在192℃，液态十氢奈的脱氢反应的平衡转化率约为9％。请回答：

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