重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）是一种重要的无机试剂．

（1）①K₂Cr₂O₇在加热条件下可以氧化浓盐酸产生氯气，其还原产物为Cr³⁺ ． 该反应的离子方程式为{#blank#}1{#/blank#} 　．

②常温下，Fe²⁺可将Cr₂O₇^2﹣还原为Cr³⁺ ， 利用此反应原理可处理废水中有毒的Cr₂O₇^2﹣ ． 某废水中Cr₂O₇^2﹣的浓度为0.005 mol/L，若处理10 L该废水至少需要绿矾（FeSO₄•7H₂O）{#blank#}2{#/blank#} g．

（2）K₂Cr₂O₇溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2﹣（橙色）+H₂O⇌2CrO₄^2﹣（黄色）+2H⁺ ．

①若平衡体系的pH=2，则溶液显{#blank#}3{#/blank#} 色．

②高温时，向饱和Na₂Cr₂O₇溶液中先加入少量的硫酸，再加入一定量KCl固体，降温，就会析出K₂Cr₂O₇晶体和NaCl晶体的混合物．加入少量硫酸的原因为{#blank#}4{#/blank#} ；不同温度下，相关物质的溶解度数据如下表所示，请分析加入KCl固体后，降温会析出K₂Cr₂O₇晶体的原因为{#blank#}5{#/blank#} ．

③向K₂Cr₂O₇溶液中加入Ba（NO₃）₂和Pb（NO₃）₂ ， 可析出BaCrO₄和PbCrO₄两种沉淀，此时溶液中 ={#blank#}6{#/blank#} 　．[已知：K_sp（BaCrO₄）=1.2×10^﹣10；K_sp（PbCrO₄）=2.8×10^﹣13]．

反应①CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)  △H₁=-90.0kJ/mol

反 应②CO(g)+3H₂(g) CH₄(g) + H₂O(g)    △H₂

反应③ CH₄(g)+2H₂O(g) CO₂(g)+ 4H₂₍g)    △H₃=+125.0 kJ/mol

反应④CO(g)+ H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g) △H₄=-25.0 kJ /mol

K₁、K₂、K₃、K₄分别表示反应①、②、③、④的平衡常数。

回答下列问题：

学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理，请回答下列问题：