醋酸是一种常见的一元弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质”的实验探究活动．该同学设计了如下方案，其中错误的是（ ）
A、先配制一定量的0.10mol/LCH3COOH溶液，然后测溶液的c（H+），若c（H+）小于0.10mol/L，则可证明醋酸为弱电解质
B、先配制一定量0.0010mol•L﹣1和0.10mol•L﹣1的CH3COOH，分别用pH计测它们的c（H+），若前者的c（H+）与后者c（H+）的比值小于10，则可证明醋酸是弱电解质
C、取等体积、等c（H+）的CH3COOH溶液和盐酸分别于足量等规格的锌粒反应，若反应过程中醋酸产生H2较慢且最终产生H2较多，则可证明醋酸是弱电解质
D、取等体积、等c（H+）的CH3COOH溶液和盐酸分别加水稀释相同的倍数，若稀释后CH3COOH溶液中c（H+）大，则可证明醋酸是弱电解质
