已知常温下，0.1mol•L﹣1的HA溶液中 =1×10﹣8，下列叙述中正确的是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年湖南省长沙一中高二上学期期中化学试卷

已知常温下，0.1mol•L^﹣¹的HA溶液中 $\text{[math]}$ =1×10^﹣⁸ ，下列叙述中正确的是（）

A、0.01 mol•L^﹣¹HA的溶液中 c（H⁺）=l×10^﹣⁴mol•L^﹣¹ B、pH=3的HA溶液与pH=ll的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c（Na⁺）=c（A^﹣）＞c（OH^﹣）=c（H⁺） C、浓度均为0.1 mol•L^﹣¹的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c（H⁺）﹣c（OH^﹣）＞c（A^﹣）﹣c（HA） D、pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液显碱性，则 c（Na⁺）＞c（A^﹣）＞c（OH^﹣）＞＜c（H⁺）

举一反三

室温下向10mL 0.1mol•L^﹣¹NaOH溶液中加入0.1mol•L^﹣¹的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）

电解质水溶液中可存在电离平衡，水解平衡，溶解平衡，依据所学回答下列问题．

常温下，甲为0.1mol/L的HA溶液，pH＞1；乙为0.1mol/L的BOH溶液，且溶液中c（OH^﹣）：c（H⁺）=10¹² ．请分别写出甲、乙两溶液中溶质的电离方程式{#blank#}1{#/blank#}、{#blank#}2{#/blank#}．

为了更好地表示溶液地酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg $\text{[math]}$ ，则下列叙述正确的是（）

室温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO₂气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图：

则下列分析都正确的组合是（）

	溶质的成分	对应图象	溶液中离子浓度关系
A	NaHCO₃、Na₂CO₃	Ⅱ	c（CO₃²^－）<c（HCO₃^－）
B	NaOH、Na₂CO₃	Ⅲ	c（OH^－）>c（CO₃²^－）
C	Na₂CO₃	Ⅳ	c（Na^＋）=c（CO₃²^－）+c（HCO₃^－）+c（H₂CO₃）
D	NaHCO₃	I	c（Na^＋）=c（HCO₃^－）

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