还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72﹣和CrO42﹣）工业废水的常用方法，过程如下： CrO42﹣ Cr2O72﹣ Cr3+ Cr（OH）3↓ 己知转化过程中的反应为：2CrO42﹣（aq）+2H+（aq）═Cr2O72﹣（aq）+H2O（1）．转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42﹣有10/11转化为Cr2O72﹣．下列说法不正确的是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年湖北省襄阳市枣阳二中高一下学期期中化学试卷

还原沉淀法是处理含铬（含Cr₂O₇²^﹣和CrO₄²^﹣）工业废水的常用方法，过程如下：

CrO₄²^﹣ $\text{[math]}$ Cr₂O₇²^﹣ $\text{[math]}$ Cr³⁺ $\text{[math]}$ Cr（OH）₃↓

已知转化过程中的反应为：2CrO₄²^﹣（aq）+2H⁺（aq）═Cr₂O₇²^﹣（aq）+H₂O（1）．转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO₄²^﹣有10/11转化为Cr₂O₇²^﹣ ．下列说法不正确的是（）

A、转化过程中，增大c（H+），平衡向正反应方向移动，CrO₄²^﹣的转化率提高 B、常温下K_sp[Cr（OH）₃]=1×10^﹣³² ，要使处理后废水中c（Cr³⁺）降至1×10^﹣⁵mol/L，应调溶液的pH=5 C、若用绿矾（FeSO₄•7H₂O）（M=278）作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4g D、常温下转化反应的平衡常数K=10⁴ ，则转化后所得溶液的pH=1

举一反三

K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：Cr₂O₇²^﹣（橙色）+H₂O⇌2CrO₄²^﹣（黄色）+2H⁺ ．用K₂Cr₂O₇溶液进行下列实验：