（1）下列说法正确的是{#blank#}1{#/blank#} 

A．化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化

B．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应都为Fe﹣2e^﹣=Fe²⁺

C．放热反应发生时不一定要加热，但吸热反应必须要加热才能发生

D．可逆反应在一定条件下有一定的限度，当反应进行到一定限度后，反应物不再转化为生成物

（2）25℃、101kPa条件下，8gCH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出445kJ热量．

写出CH₄燃烧的热化学方程式{#blank#}2{#/blank#}

（3）101kPa条件下，氮气和氢气反应生成氨气的能量变化如图示意：

又已知：①a=1127；②25℃、101kPa下N₂（g）+3H₂ （g）=2NH₃ （g）△H=﹣92kJ•mol^﹣1则b={#blank#}3{#/blank#} 

某研究性学习小组对铁生锈进行研究．

（1）甲同学设计了A、B、C实验（如图），探究铁生锈的条件．经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：A中铁钉生锈；B中铁钉不生锈；C中铁钉不生锈．

①通过上述实验现象分析，可得出铁生锈的外部条件是{#blank#}1{#/blank#} 
{#blank#}2{#/blank#} 

②铁钉发生电化学腐蚀的正极电极反应式为{#blank#}3{#/blank#} 

③实验B所用的水要经过{#blank#}4{#/blank#} 处理；植物油的作用是{#blank#}5{#/blank#} 

④实验C中碱石灰的作用是{#blank#}6{#/blank#} 

（2）乙同学为了达到同样目的，设计了实验D（如图），发现一段时间后，试管中的液面升高，其原因是{#blank#}7{#/blank#} ，该实验{#blank#}8{#/blank#} （填“能”或“不能”）说明水对铁钉生锈产生影响．

钢铁工业是国家工业的基础，钢铁生锈现象却随处可见，为此每年国家损失大量资金．请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题．

（1）钢铁的电化学腐蚀原理如图1所示：

①写出石墨电极的电极反应式{#blank#}1{#/blank#} 

②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在图1虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动方向．

③写出修改后石墨电极的电极反应式{#blank#}2{#/blank#} ．

（2）生产中可用盐酸来除铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式{#blank#}3{#/blank#} 

（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意如图2：

①A电极对应的金属是{#blank#}4{#/blank#} （写元素名称），B电极的电极反应式是{#blank#}5{#/blank#} 

②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为{#blank#}6{#/blank#}  mol．

③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因{#blank#}7{#/blank#}