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题型:单选题
题类:常考题
难易度:普通
2015-2016学年吉林省实验中学高一下学期期末化学试卷
把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL 0.1mol•L
﹣
1
盐酸溶液的烧杯中,该铝片与盐酸反应,产生氢气的速率v(H
2
)与反应时间t的关系,可用如图所示的坐标曲线来表示,下列推论错误的是( )
A、
O→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸
B、
b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高
C、
t=c时刻,反应处于平衡
D、
t>c时,产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中H
+
浓度下降
举一反三
设C+CO
2
⇌2CO﹣Q
1
, 反应速率v
1
;N
2
+3H
2
⇌2NH
3
+Q
2
反应速率v
2
. 对于上述反应,当温度升高时,v
1
和v
2
的变化情况为( )
根据题意解答
下列现象或事实可用同一原理解释的是( )
下列实验操作和现象能获得相应实验结论的是( )
100 mL 6 mol/L H
2
SO
4
跟过量的锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应速率,但又不影响生成氢气的总量。可向反应物中加入适量的( )
漂白剂亚氯酸钠(NaClO
2
)在常温与黑暗处可保存一年,亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为:5HClO
2
=4ClO
2
↑+H
+
+Cl
-
+2H
2
O。(HClO
2
为弱酸)向NaClO
2
溶液中滴加H
2
SO
4
, 开始时HClO
2
分解反应缓慢,随后反应迅速加快,其原因是( )
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