已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是（）酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数 Ka=1.75×10﹣5 Ka=2.98×10﹣8 Ka1=4.30×10﹣7Ka2=5.61×10﹣11...

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年浙江省杭州市余杭中学、萧山八中、富阳新登中学、临安昌化中学联考高三（上）期中化学试卷

已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是（）

酸	醋酸	次氯酸	碳酸	亚硫酸
电离平衡常数	K_a=1.75×10^﹣⁵	K_a=2.98×10^﹣⁸	K_a1=4.30×10^﹣⁷K_a2=5.61×10^﹣¹¹	K_a1=1.54×10^﹣² K_a2=1.02×10^﹣⁷

A、25℃，等物质的量浓度的CH₃COONa、NaClO、Na₂CO₃和Na₂SO₃ 四种溶液中，碱性最强的是Na₂CO₃ B、将0.1 mol•L^﹣¹的醋酸加水不断稀释，所有离子浓度均减小 C、少量的SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中反应的离子方程式为：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^﹣=CaSO₃↓+2HClO D、少量CO₂通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO₂+H₂O+2ClO^﹣=CO₃²^﹣+2HClO

举一反三

下列电离方程式正确的是

对pH值相同的盐酸和醋酸两种溶液的说法正确的是（）

已知常温时CH₃COOH的电离平衡常数K_a=1.75×10⁻⁵ ， NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b=1.75×10⁻⁵。常温时，向10 mL浓度均为0.01mol·L⁻¹的NaOH和氨水混合溶液中，逐滴加入0.01mol·L⁻¹的 CH₃COOH 溶液，混合溶液的pH与加入CH₃COOH的体积V之间的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）

相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（）

常温下，用NaOH溶液滴定H₂C₂O₄溶液，溶液中-lg[c(H⁺)/c(H₂C₂O₄)]和-lgc(HC₂O₄^-)或-lg[c(H⁺)/c(HC₂O₄^-)]和-lgc(C₂O₄^2-)关系如图所示，下列说法错误的是（）

在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示，请回答：

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