氧化还原反应是化学反应中的基本反应之一，研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年山东省聊城市莘县实验高级中学高三上学期期中化学试卷

（1）、已知：2BrO₃^﹣+Cl₂═Br₂+2ClO₃^﹣； 5Cl₂+I₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl；ClO₃^﹣+5Cl^﹣+6H⁺═3Cl₂+3H₂O则ClO₃^﹣、BrO₃^﹣、IO₃^﹣、Cl₂的氧化性由弱到强的排序为

（2）、已知Fe³⁺的氧化性强于I₂ ，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明．（提示：请写出实验步骤、现象及结论）①FeCl₃溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀H₂SO₄ ⑤淀粉溶液

（3）、二十世纪初期，化学家合成出极易溶于水的NaBH₄ ．在强碱性条件下，常用NaBH₄处理含Au³⁺的废液生成单质Au，已知，反应后硼元素以BO₂^﹣形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成，则发生反应的离子方程式为

（4）、某强氧化剂[RO（OH）₂]⁺能将Na₂SO₃氧化．已知含2.0×10^﹣³mol[RO（OH）₂]⁺离子的溶液，恰好跟25.0mL 0.2mol/L 的Na₂SO₃溶液完全反应，则反应后R的化合价为价．

（5）、将32g 铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：

①待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL amol•L^﹣¹的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L．（用含V、a的式子表示）

②欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO₃ ，至少需要H₂O₂的质量为 g．

举一反三

①2BrO $\text{[math]}$ +Cl₂═Br₂+2ClO $\text{[math]}$ ；

②ClO $\text{[math]}$ +5Cl^﹣+6H⁺═3Cl₂+3H₂O；

③2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂；

④2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃ ．

下列叙述正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	将Fe(NO₃)₂样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液	溶液变成红色	Fe(NO₃)₂样品中一定含有Fe³⁺
B	向KI溶液中加入少量苯，然后加入FcCl₃溶液	有机层呈橙红色	还原性Fe³⁺>I^-
C	向浓度均为0.1mol/L的Na₂CO₃和Na₂S混合溶液滴入少量AgNO₃溶液	产生黑色沉淀(Ag₂S)	Ksp(Ag₂S)>Ksp(Ag₂CO₃)
D	向某溶液中加入KOH溶液并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸	试纸变为蓝色	原溶液片含有NH₄⁺

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