镍是重要的有色金属之一，但粗镍中一般含有Fe、Cu及难与酸、碱溶液反应的不溶性杂质而影响使用．现对粗镍进行提纯，具体的反应流程如下：已...

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年黑龙江省牡丹江一中高三上学期期中化学试卷

镍是重要的有色金属之一，但粗镍中一般含有Fe、Cu及难与酸、碱溶液反应的不溶性杂质而影响使用．现对粗镍进行提纯，具体的反应流程如下：

已知：

①2Ni₂O₃_（黑色） $\text{[math]}$ 4NiO_（黑色）+O₂↑

②

物质	CuS	Cu（OH）₂	Ni（OH）₂	NiS
K_sp	8.8×10^﹣³⁸	2.2×10^﹣²⁰	5.48×10^﹣¹⁸	3.2×10¹⁸

根据信息回答：

（1）、₂₈Ni在周期表中的第周期；镍与稀硝酸反应的离子方程式为．实验表明镍的浸出率与温度有关，随着温度升高镍的浸出率增大，但当温度高于70℃时，镍的浸出率又降低，浸出渣中Ni（OH）₂含量增大，其原因为；

（2）、在溶液A的净化除杂中，先调节pH=5.5，加热煮沸5min，静置一段时间后，过滤出Fe（OH）₃ ．为了得到纯净的溶液B还需要加入以下物质进行除杂（填正确答案标号）．

A、NaOH B、Na₂S C、H₂S D、NH₃﹒H₂O

（3）、已知以下三种物质的溶解度关系：NiC₂O₄＞NiC₂O₄•H₂O＞NiC₂O₄•2H₂O．由浊液C得到固体D的操作包括过滤、、（填操作名称）； D生成E的化学方程式为

（4）、1molE经上述流程得到纯镍，理论上参加反应的氢气为 mol．

（5）、测定样品中的镍含量的基本思路是将Ni²⁺转化为沉淀，通过测量沉淀的质量进一步推算Ni含量．已知Ni²⁺能与CO₃²^﹣ ， C₂O₄²^﹣、S²^﹣等离子形成沉淀，但测定时常选用丁二酮肟（C₄H₈N₂O₂）作沉淀剂，生成分子式为C₈H₁₄N₄O₄Ni的鲜红色沉淀．从实验误差角度分析主要原因为：．

举一反三

如图是从铝士矿（主要成分为Al₂O₃ ，还含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质）中提取Al₂O₃并生产AlN的工艺流程：

MnO₂和锌是制造干电池的主要原料．电解法生产MnO₂传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液（主要含Mn²⁺）经净化后再进行电解，MnO₂在电解池的阳极析出.90年代后期发明了生产MnO₂和锌的新工艺，主要是采用软锰矿（主要成分为MnO₂ ，含少量Al₂O₃和SiO₂杂质）和闪锌矿（主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质）为主要原料，经过除杂后，得到含Zn²⁺、Mn²⁺离子的溶液，再通过电解同时获得MnO₂和锌．简化流程框图如图（中间产物的固体部分已经略去）：

已知各种金属离子完全沉淀的pH如表：

	Zn²⁺	Mn²⁺	Fe²⁺	Fe³⁺	Al³⁺
pH	8.0	10.1	9.0	3.2	4.7

回答下列问题：

除杂质：所选试剂都填化学式

除去某溶液里溶解的少量杂质（括号内的物质为杂质），下列做法中不正确的是（）

葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质．葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：

C₆H₁₂O₆（葡萄糖）+Br₂+H₂O→C₆H₁₂O₇（葡萄糖酸）+2HBr

2C₆H₁₂O₇（葡萄糖酸）+CaCO₃→Ca（C₆H₁₁O₇）₂（葡萄糖酸钙）+H₂O+CO₂↑

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