锰、铝、铁、钠的单质及其化合物在工业生产中有着广泛应用．请回答下列问题：（1）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼锰．
①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示）{#blank#}1{#/blank#} ．
②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂．若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2+ ， 该反应的离子方程式是 {#blank#}2{#/blank#} ．
（2）将一定量的铁粉在氯气中燃烧后所得固体溶于水可得到溶液X．取少量X溶液两份，一份加入KSCN溶液时，溶液显红色；另一份中加入黄色铁氰化钾 （K3[Fe（CN）6]）溶液后能发生复分解反应生成蓝色沉淀．已知：K3[Fe（CN）6]的电离方程式为K3[Fe（CN）6]=3K++[Fe（CN）6]3﹣ ． 请分析：
①用化学方程式表示产生两种金属阳离子的原因{#blank#}3{#/blank#} ．
②蓝色沉淀是由铁氰化钾与低价态阳离子反应的结果，试写出该反应的离子方程式 {#blank#}4{#/blank#} ．
（3）将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化．
请完成下列问题：
①反应过程中共得到的气体的体积为{#blank#}5{#/blank#} （标准状况）；
②最终是否有沉淀产生？{#blank#}6{#/blank#} （填“是”或“否”），若有沉淀产生，其质量为{#blank#}7{#/blank#} ． （若不存在，则不必回答第（2）问）
