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题型:综合题 题类:常考题 难易度:普通

2015-2016学年青海省海东地区平安一中高三上学期期末化学试卷

卤族元素的单质和化合物很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们.
(1)、卤族元素位于元素周期表的区; 溴的价电子排布式为
(2)、在一定浓度的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合(HF) 2 形式存在的.使氢氟酸分子缔合的作用力是
(3)、请根据下表提供的第一电离能数据判断,最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是(填名称).

第一电离能(kJ/mol)

1681

1251

1140

1008

(4)、已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的结构分别如图I、II 所示:

请比较二者酸性强弱:HIO3H5IO6(填“>”、“<”或“=”).

(5)、试分析 ClO2中心氯原子的杂化类型,试写出一个 ClO3的等电子体
(6)、图1为碘晶体晶胞结构.有关说法中正确的是       
A、碘分子的排列有2种不同的取向,2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构 B、用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子 C、碘晶体为无限延伸的空间结构,是原子晶体 D、碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
(7)、已知CaF2晶体(见图2)的密度为ρg/cm3 , NA为阿伏加德罗常数,棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm,则CaF2的相对分子质量可以表示为

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