题型：综合题 题类：常考题 难易度：普通
2015-2016学年福建省厦门一中高二下学期期中化学试卷
Ⅰ．工业生产乙二醛
在Cu（NO3）2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反应的化学方程式为；
①已知：OHC﹣CHO（g）+2H2（g）⇌HOCH2CH2OH（g）△H=﹣78kJ•mol﹣1 K1
2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（g）△H=﹣484kJ•mol﹣1 K2
乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH（g）+O2（g）⇌OHC﹣CHO（g）+2H2O（g）的△H=kJ•mol﹣1；相同温度下，该反应的化学平衡常数K=（用含K1、K2的代数式表示）；
②当原料气中氧醇比为1.35时，乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如图1所示．反应温度在450～495℃之间和超过495℃时，乙二醛产率降低的主要原因分别是、；
①阴极反应式为；
②阳极液中盐酸的作用，除了产生氯气外，还有；
③保持电流强度为a A，电解t min，制得乙醛酸m g，列式表示该装置在本次电解中的电流效率η=；
（设：法拉第常数为f Cmol﹣1；η= ×100% ）
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/（mol•L﹣1） | 0.1 | 0.2 | 0 |
2min末浓度/（mol•L﹣1） | 0.08 | a | b |
平衡浓度/（mol•L﹣1） | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法正确的是（ ）
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