草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应： 2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；现用4mL 0.001mol/L KMnO4溶液与2mL 0.01mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：组别 10%硫酸体积/mL 温度/℃ 其它物质...

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年山西省运城市高一下学期期中化学试卷

草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：

2MnO₄^﹣+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O；

现用4mL 0.001mol/L KMnO₄溶液与2mL 0.01mol/L H₂C₂O₄溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：

（1）、该反应中氧化剂是．（填化学式）

（2）、对比实验和（用Ⅰ～Ⅳ表示，下同），可以研究催化剂对化学反应速率的影响；如果研究温度对化学反应速率的影响，对比实验和．

（3）、对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是．

举一反三

设C＋CO₂2CO－Q₁(吸热反应)反应速率为v₁ ， N₂＋3H₂2NH₃＋Q₂(放热反应)反应速率为v₂ ，对于上述反应，当温度升高时，v₁和v₂的变化情况为（）

①NaOH（固体）

②NaCl溶液

③HCl

④CH₃COONa（固体）

下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是(　　)

(注：图中半衰期指任一浓度N₂O消耗一半时所需的相应时间，c₁、c₂均表示N₂O初始浓度且c₁<c₂)

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