①4NH₃ （g）+5O₂ （g）⇌4NO （g）+6H₂O （g）△H=﹣9072kJ•mol^﹣1 K=1.1×10²⁶

②4NH₃ （g）+4O₂ （g）⇌2N₂O （g）+6H₂O （g）△H=﹣1104.9kJ•mol^﹣1 K=4，.4×10²⁸

③4NH₃ （g）+3O₂ （g）⇌2N₂ （g）+6H₂O （g）△H=﹣1269.02kJ•mol^﹣1 K=7，.1×10³⁴

其中，②、③是副反应．若要减少副反应，提高单位时间内NO的产率，最合理的措施是（　　）

N₂+3H₂2NH₃ ， 是工业上制造氮肥的重要反应．下列关于该反应的说法正确的是（　　）

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=﹣92.4kJ•mol^﹣1 ． 一种工业合成氨的简式流程图1：

（1）天然气中的H₂S杂质常用氨水吸收，产物为NH₄HS．一定条件下向NH₄HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：{#blank#}1{#/blank#} 

（2）步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：

①CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.4  kJ•mol^﹣1

②CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=﹣41.2kJ•mol^﹣1

对于反应①，一定可以提高平衡体系中H₂的百分含量，又能加快反应速率的措施是{#blank#}2{#/blank#} （填序号）

a．升高温度　b．增大水蒸气浓度　c．加入催化剂　d．降低压强

利用反应②，将CO进一步转化，可提高H₂的产量．若1mol CO和H₂的混合气体（CO的体积分数为20%）与H₂O反应，得到1.18mol CO、CO₂和H₂的混合气体，则CO的转化率为{#blank#}3{#/blank#} 

（3）图2表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH₃体积分数的关系．根据图中a点数据计算N₂的平衡体积分数：{#blank#}4{#/blank#} 

（4）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）{#blank#}5{#/blank#} 简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法{#blank#}6{#/blank#} 

合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如图1所示．

（1）天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成H₂和CO的化学化学方程式为{#blank#}1{#/blank#} 

（2）图2为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1：3时，平衡混合物中氨的体积分数．

①若分别用v_A（NH₃）和v_B（NH₃）表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则v_A（NH₃）{#blank#}2{#/blank#} v_B（NH₃）（填“＞”、“＜”或“=”）．

②在相同温度、当压强由p₁变为p₃时，合成氨反应的化学平衡常数{#blank#}3{#/blank#} （填“变大”、“变小”或“不变”）．

（3）NH₃（g）与CO_2（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图3如下：NH₃（g）与CO₂（g）反应生成尿素的热化学方程式为{#blank#}4{#/blank#} 人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图4所示．阳极室中发生的反应依次为{#blank#}5{#/blank#} 

（4）运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门．因为在潮湿的环境中，金属铜在有NH₃存在时能被空气中的O₂氧化，生成Cu（NH₃）₄²⁺ ， 该反应的离子方程式为{#blank#}6{#/blank#}