N₂+3H₂2NH₃ ， 是工业上制造氮肥的重要反应．下列关于该反应的说法正确的是（　　）

合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣94.2kJ•mol^﹣1 ， 分别在反应条件不同，但体积均为2L的三个固定体积的容器中反应，起始时N₂、H₂和NH₃的物质的量分别为2mol、6mol、0mol，N₂的物质的量随时间的变化如图所示．

请回答下列问题：

（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件是：②{#blank#}1{#/blank#} ；③{#blank#}2{#/blank#} 

（2）实验①的平衡常数K=　{#blank#}3{#/blank#} （用最简分数表示），该反应进行到2h时的平均反应速率v（H₂）={#blank#}4{#/blank#} 

（3）氨是工业合成尿素（H₂NCONH₂）的重要原料，工业上合成尿素的反应分为如下两步：

第1步：2NH₃（l）+CO₂（g）═H₂NCOONH₄（氨基甲酸铵）（l）△H₁=﹣330.0kJ•mol^﹣1

第2步：H₂NCOONH₄（l）═H₂O（l）+H₂NCONH₂（l）△H₂=+226.0kJ•mol^﹣1

则2NH₃（l）+CO₂（g）═H₂O（l）+H₂NCONH₂ （l）△H={#blank#}5{#/blank#} 

（4）工业上利用反应 3Cl₂+2NH₃═N₂+6HCl检查氯气管道是否漏气．当转移6mol 电子时，生成氮气在标准状况下的体积是{#blank#}6{#/blank#} L．

（5）相同pH的氨水和NaOH溶液加水稀释相同的倍数，pH变化曲线如图所示，则x曲线代表的物质是{#blank#}7{#/blank#}  ， 当a=9时，稀释后溶液的体积是稀释前溶液体积的{#blank#}8{#/blank#} 倍．