- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

陕西省安康市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

氨在化肥生产、贮氢燃煤烟气脱硫脱硝等领域用途非常广泛。从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃。请根据有关知识，填写下列空白：

（1）、为了加快反应速率，可以采取的措施有____________。

A、使用催化剂 B、适当提高氮气的浓度 C、适当提高反应的温度 D、适当降低反应的温度

（2）、从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。根据下表数据，计算该反应生成1 mol NH₃时放出kJ的热量。

化学键	H-H	N≡N	N-H
断开1mol键所吸收的能量	436 kJ	946 kJ	391 kJ

（3）、利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV²⁺/MV⁺在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。该生物燃料电池的总反应方程式为N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃。

①其中，右室电极为燃料电池的极，电池工作时电路中每转移0.3 mol电子，标准状况下消耗N₂的体积是。

②相比现有工业合成氨，该方法有哪些优点(任写两条)。

举一反三

①该反应的化学方程式是{#blank#}1{#/blank#}．

②反应起始至t分钟，时v（X）正{#blank#}2{#/blank#} v（X）逆（填“大于”、“小于”或“等于”），若t=3min，Y的平均反应速率是{#blank#}3{#/blank#}．

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